Momentos de Dipolo MolecularA pesar de que la carga total de una molécula es cero, la naturaleza de los enlaces químicos es tal que las cargas positivas y negativas no se solapan por completo en la mayoría de las moléculas. Dichas moléculas se dice que son polares debido a que poseen un momento dipolar permanente. Un buen ejemplo es el momento dipolar de la molécula de agua. Moléculas con simetría especular, como el oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y el tetracloruro de carbono no tienen momentos dipolares permanentes. Incluso si no tienen un momento dipolar permanente, es posible inducir un momento dipolar por la aplicación de un campo eléctrico externo. Esto se conoce como polarización y la magnitud del momento dipolar inducido es una medida de la polarizabilidad de las especies moleculares.
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Momento Dipolar del Agua
Esta separación de carga de 0,0039 nm frente a unos 0,05 nm del primer radio de Bohr de un átomo de hidrógeno y alrededor de 0,15 nm para el radio efectivo del hidrógeno en forma líquida, es pequeña comparada con el radio atómico. La naturaleza polar de las moléculas del agua, les permite vincularse entre ellas en grupos y se asocia con la alta tensión de superficie del agua. |
Índice Conceptos sobre Voltaje Conceptos sobre Dipolo Eléctrico Referencia Halliday, Resnick, Walker Sec 24.9 | ||
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Vinculación Dipolar en el Agua
La naturaleza polar de las moléculas del agua, les permite asociarse entre ellas en grupo y se vincula con la alta tensión de superficie del agua. La naturaleza polar de las moléculas del agua tiene muchas implicaciones. Origina que a suficiente presión de vapor el vapor de agua salga de la superficie líquida según la ley del gas ideal como consecuencia de las atracciones dipolo-dipolo. Esto puede dar lugar a condensación y fenómenos como la formación de nubes, la niebla, el rocío, etc. También tiene mucho que ver con la función del agua como disolvente de la vida en los sistemas biológicos.
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