Calorimetría

La calorimetría es la medición de la cantidad de calor intercambiado. Por ejemplo, si la energía de una reacción química exotérmica se absorbe en un recipiente con agua, el cambio en la temperatura del agua, proporciona una medida de la cantidad de calor. Los calorímetros se utilizan para determinar el contenido energético de los alimentos, mediante la quema de los alimentos en una atmósfera de oxígeno, y la medición del rendimiento energético en términos de aumento de la temperatura del calorímetro. Los calorímetros también se puede utilizar para medir el calor específico de una sustancia.

Los materiales implicados en la calorimetría que se modelan aquí son un volumen de agua, una fuente de calor que se caracteriza por su masa de agua equivalente, y el envase o calorímetro con su masa y calor específico. Se asume que despues del experimento se llega al equilibrio térmico, de manera se puede utilizar el cambio de temperatura para calcular la energía liberada. Masa de agua = gm Masa de agua equivalente de la fuente de calor = gm. Masa del calorímetro = gm. Calor específico del calorímetro = cal/gm ºC = julios/gm ºC.

Si el calorímetro aumenta la temperatura en ºC, entonces, la cantidad de calor liberada es

Q = [(1 cal/gm °C)(gm) + (cal/gm °C)(gm)](°C)

Q = calorías = julios