Niveles de Energía del Nitrógeno

Con una configuración electrónica de 1s²2s²2p³, el elemento nitrógeno tiene tres electrones fuera de las capas completas. Los tres espines pueden dar una resultante de espín 3/2 (estado cuarteto) o 1/2 (estado doblete). En el diagrama anterior, se presume que dos de los electrones permanecen en sus estados más bajos, y las etiquetas en minúsculas sobre los niveles, especifican el estado del electrón elevado. Las etiquetas en mayúsculas representan estados colectivos de los tres electrones p.

El estado fundamental tiene los tres espines alineados en el estado ⁴S_3/2, el estado de mayor multiplicidad, de conformidad con la regla de Hund #1. Hay otros dos estados 2p asociados con espín S = 1/2 (dobletes) para los que los símbolos colectivos son ²P_1/2 y ²D_3/2. El estado ²D_3/2 es menor, de acuerdo con la regla de Hund #2. Aquí no se muestra este desdoblamiento con diferentes valores de j.

Las líneas que conectan los niveles indican transiciones radiativas, que están sujetas a las reglas de selección dependiendo de los momentos angulares.